EKP

o ekologii materiálů a procesů v elektotechnice

Uživatelské nástroje

    Warning: Undefined array key "REMOTE_USER" in /volume1/web/dokuwiki/ekp/lib/tpl/greensteel/tpl_header.php on line 44 Call Stack: 0.0001 362880 1. {main}() /volume1/web/dokuwiki/ekp/doku.php:0 0.0157 509504 2. act_dispatch() /volume1/web/dokuwiki/ekp/doku.php:131 0.0336 513384 3. include('/volume1/web/dokuwiki/ekp/lib/tpl/greensteel/main.php') /volume1/web/dokuwiki/ekp/inc/actions.php:30 0.0364 528384 4. include('/volume1/web/dokuwiki/ekp/lib/tpl/greensteel/tpl_header.php') /volume1/web/dokuwiki/ekp/lib/tpl/greensteel/main.php:34

Nástroje pro tento web

Historie: • stitky
koroze:mechanizmus

Rozdíly

Zde můžete vidět rozdíly mezi vybranou verzí a aktuální verzí dané stránky.

Odkaz na výstup diff

Následující verze		Předchozí verze
koroze:mechanizmus [2023/12/15 23:18] – vytvořeno - upraveno mimo DokuWiki 127.0.0.1koroze:mechanizmus [2023/12/16 20:29] (aktuální) – upraveno mimo DokuWiki 127.0.0.1
Řádek 41: Řádek 41:
 nevodivé kapaliny. Nejčastějším případem chemické koroze je oxidace. Ve zjednodušeném schématu lze např.  nevodivé kapaliny. Nejčastějším případem chemické koroze je oxidace. Ve zjednodušeném schématu lze např. 
 oxidaci železa vzdušným kyslíkem popsat rovnicí (~~rov.#~~): oxidaci železa vzdušným kyslíkem popsat rovnicí (~~rov.#~~):
-<html> + 
-<center> </html>+<WRAP center 30%>
 <chem>2Fe</chem> + <chem>O2</chem> —-> <chem>2FeO</chem> + 1/2 <chem>O2</chem> —-> <chem>Fe2O3</chem> <chem>2Fe</chem> + <chem>O2</chem> —-> <chem>2FeO</chem> + 1/2 <chem>O2</chem> —-> <chem>Fe2O3</chem>
-<html> +</WRAP>
-</center> </html>+
  
  
Řádek 72: Řádek 71:
 Hodnoty PBC pro vybrané kovy jsou v  této tab.  [[koroze:literatura||2|]] Hodnoty PBC pro vybrané kovy jsou v  této tab.  [[koroze:literatura||2|]]
  
 +       
  
- +<WRAP center>  
-        +
-<html> +
-<center> </html>+
 |Kov |  K  |  Al  |  Pb  |  Zn  |  Cu  |  Ni  |    Fe  |   |  Cr  |       |Kov |  K  |  Al  |  Pb  |  Zn  |  Cu  |  Ni  |    Fe  |   |  Cr  |      
 |Oxid| <chem>K2O</chem> |<chem>Al2O3</chem>| PbO | ZnO | <chem>CuO2</chem>| NiO | FeO |<chem>Fe2O3</chem>|<chem>Cr2O3</chem>|       |Oxid| <chem>K2O</chem> |<chem>Al2O3</chem>| PbO | ZnO | <chem>CuO2</chem>| NiO | FeO |<chem>Fe2O3</chem>|<chem>Cr2O3</chem>|      
 |PBC | 0,45 | 1,28 | 1,31 | 1,55 | 1,64 |  1,65 |  1,8  |  2,14  |  2,07  |  |PBC | 0,45 | 1,28 | 1,31 | 1,55 | 1,64 |  1,65 |  1,8  |  2,14  |  2,07  | 
-<html> +</WRAP> 
-</center> </html>                               +                               
                                                                              
 <BOOKMARK:cgal> <BOOKMARK:cgal>
Řádek 108: Řádek 105:
 proti standardní  vodíkové elektrodě. Standardní  potenciály některých kovů proti standardní  vodíkové elektrodě. Standardní  potenciály některých kovů
 jsou v této tabulce  [[koroze:literatura|[2]]] jsou v této tabulce  [[koroze:literatura|[2]]]
-<html> + 
-<center> </html>+<WRAP center 50%>  
 |  Au  |  Pt  |  Ag  |  Cu  |  Pb  |  Sn  |  Ni  |  Co  |            |  Au  |  Pt  |  Ag  |  Cu  |  Pb  |  Sn  |  Ni  |  Co  |           
 | 1,50| 1,19| 0,86| 0,34|-0,13|-0,14|-0,25|-0,28|             | 1,50| 1,19| 0,86| 0,34|-0,13|-0,14|-0,25|-0,28|            
 |  Cd  |  Fe  |  Zn  |  Cr  |  Al  |  Mg  |  Na  |  K   |              |  Cd  |  Fe  |  Zn  |  Cr  |  Al  |  Mg  |  Na  |  K   |             
 |-0,40|-0,44|-0,76|-0,91|-1,66|-2,34|-2,71|-2,92|  |-0,40|-0,44|-0,76|-0,91|-1,66|-2,34|-2,71|-2,92| 
-<html> +</WRAP> 
-</center> </html>+ 
  
 Zanedbáme-li zatím ostatní faktory  ovlivňující korozi, je možno říci, Zanedbáme-li zatím ostatní faktory  ovlivňující korozi, je možno říci,
Řádek 126: Řádek 123:
  
 Nejčastějšími depolarizátory při korozních procesech jsou vzdušný kyslík, hydroxionové ionty a molekuly  vody. Při **kyslíkové depolarizaci** probíhají sumární reakce takto: Nejčastějšími depolarizátory při korozních procesech jsou vzdušný kyslík, hydroxionové ionty a molekuly  vody. Při **kyslíkové depolarizaci** probíhají sumární reakce takto:
-<html> + 
-<center> </html>+<WRAP center 50%>  
 ''kyselé prostředí'' ''kyselé prostředí''
 <chem>O2</chem> + <chem>4 H+</chem> + <chem>4 e-</chem> —-> 2 <chem>H2O</chem>                               <chem>O2</chem> + <chem>4 H+</chem> + <chem>4 e-</chem> —-> 2 <chem>H2O</chem>                              
Řádek 134: Řádek 131:
 <chem>O2</chem> + <chem>2 H2O</chem> + <chem>4 e-</chem> —-> <chem>4 OH-</chem>                              <chem>O2</chem> + <chem>2 H2O</chem> + <chem>4 e-</chem> —-> <chem>4 OH-</chem>                             
  
-<html> +</WRAP> 
-</center> </html>+
  
 **Vodíkovou depolarizaci** lze popsat následujícím způsobem: **Vodíkovou depolarizaci** lze popsat následujícím způsobem:
-<html> + 
-<center> </html>+<WRAP center 50%> 
 ''zásadité prostředí'' ''zásadité prostředí''
 <chem>2 H+</chem> + <chem>2 e-</chem> —-> <chem>H2</chem>                                      <chem>2 H+</chem> + <chem>2 e-</chem> —-> <chem>H2</chem>                                     
Řádek 146: Řádek 143:
 <chem>2 H2O</chem> + <chem>2 e-</chem> —-> <chem>H2</chem> + <chem>2 OH-</chem>                             <chem>2 H2O</chem> + <chem>2 e-</chem> —-> <chem>H2</chem> + <chem>2 OH-</chem>                            
    
-<html> +</WRAP> 
-</center> </html>+
  
  
koroze/mechanizmus.1702678722.txt.gz · Poslední úprava: (upraveno mimo DokuWiki)

Nástroje pro stránku

Kromě míst, kde je explicitně uvedeno jinak, je obsah této wiki licencován pod následující licencí: CC Attribution-Share Alike 4.0 International
CC Attribution-Share Alike 4.0 International Donate Driven by DokuWiki Template From SyntaxSeed